作 者：薛金星
出 版 社：辽海出版社
主 编：刘学超
字 数：480千字
版 次：2018年6月第1版
印 次：2019年7月第3次印刷
印 张：14
页 数：约224页
开 本：大16K
纸 张：胶版纸
I S B N ：978-7-5451-4861-9-01
包 装：平装
定 价：39.8
编辑推荐
《解透教材》系列丛书以《新课程标准》为依据，以新高考为指导，以教材为载体，以“多角度解透教材，深广度直达高考”为编写理念，对教材进行批注式解读，并解透教材重点难点、剖析常考考点与常考题型，搭建好教材与高考的桥梁。
本从书带教材原文，能当课本用，实现了教材、教辅的二合一。可帮助在校学生学好教材、学透教材，尤其是给假期补习、周末在家学习和首次使用新教材省市（而假期临时没有新教材的）的学生带来学习上的便利。
内容简介
本系列丛书多角度解透教材、深广度直达高考，一般设置5层解透、两个复习。
5层解透：解透教材原文、解透重难疑点、解透常考题型、解透高考命题点、解透教材习题。它批注式、多角度地解透教材、解透高考，能帮学生学透教材、高效备考，能对教学追根求源、服务点拨。
两个复习：为学生阶段性复习设专题突破、整合提升，为学生提分总结方法规律、提炼技巧妙招、注重解题步骤、加强答题规范。
目录
第1章 认识化学科学
第1节 走进化学科学....................... 2
古代化学的发展/ 2
现代化学的发展/ 3
对化学科学的主要特征的解读/ 4
现代化学的研究方法/ 5
化学科学的探索空间的要点归纳/ 6
分子机器简介/ 7
第2节 研究物质性质的方法和程序............ 8
重点难点
一 钠与酸、碱、盐的反应/ 17
二 氧化钠和过氧化钠的比较/ 18
三 新制氯水的成分与性质/ 19
常考题型
题型1 钠的性质及应用/ 21
题型2 过氧化钠的性质/ 21
题型3 新制氯水性质的多样性/ 22
高考命题点
考点1 钠、过氧化钠的性质/ 22
考点2 氯气及其化合物的性质/ 23
关于金属钠的化学性质的两点说明/ 11
由金属钠的化学性质所想到的问题/ 12
假说的含义/ 12
模型的含义/ 12
研究物质性质的基本程序和方法的关系/ 12
有关Cl2的几个注意点/ 13
对燃烧的解读/ 14
几种铁、铜化合物的颜色/ 14
燃烧与火焰、烟的关系/ 14
Cl2的两个与众不同的性质/ 14
Cl2与Fe的两个重要化学关系/ 14
H2与Cl2反应的条件与应用/ 14
漂白粉要密封保存的原因/ 16
氯水性质的多样性/ 20
☆重难疑点解答/ 20
Na2O2与CO2、H2O混合气体反应的问题/ 21
解有关新制氯水性质类题的注意事项/ 22
第3节 化学中常用的物理量——物质的量..... 24
重点难点
一 物质的量的单位——摩尔/ 31
二 气体摩尔体积的有关计算/ 32
三 阿伏加德罗定律及推论/ 32
四 物质的量浓度的计算/ 33
五 一定物质的量浓度溶液的配制/ 34
六 物质的量在化学方程式计算中的应用/ 37
常考题型
题型1 阿伏加德罗常数正误判断/ 38
题型2 阿伏加德罗定律及其应用/ 39
题型3 以物质的量为中心的有关转化/ 40
题型4 物质的量浓度的计算/ 40
题型5 一定物质的量浓度溶液的配制/ 40
高考命题点
考点1 阿伏加德罗常数的综合应用/ 41
考点2 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析/ 41
考点3 化学计量的计算/ 42
一种认识n、mol、NA的直观模型/ 24
摩尔质量——“四性”/ 26
对摩尔质量的解读/ 26
影响物质体积的因素/ 27
对阿伏加德罗定律的解读/ 27
理解物质的量浓度的注意事项/ 29
“22.4 L·mol-1” 使用的两个要素/ 32
使用阿伏加德罗定律的三个易错点/ 32
有关物质的量浓度计算的关键点/ 33
容量瓶使用时要注意“一查五忌二原则”/ 34
一定物质的量浓度溶液的配制口诀/ 35
配制一定物质的量浓度溶液的易错点/ 35
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析的依据/ 37
☆重难疑点解答/ 38
阿伏加德罗常数应用中常见错误/ 38
微项目 探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 43
膨松剂的微拓展/ 43
再说Na2CO3和NaHCO3 / 43
NaHCO3跟酸反应的实验装置的创新/ 44
NaHCO3和Na2CO3在面食加工中的作用的对比/ 45
?本章整合提升............................. 47
专题归纳总结
一 钠与过氧化钠的性质的特殊性/ 47
二 以物质的量为核心的计算方法/ 48
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质分类..................... 51
重点难点
一 物质的分类/ 59
二 单质、酸、碱、盐及氧化物之间的转化关系/ 61
三 常见分散系的比较/ 62
四 胶体及性质/ 62
五 胶体的制备、净化及应用/ 63
常考题型
题型1 化学物质的分类/ 66
题型2 单质、酸、碱、盐及氧化物的转化/ 66
题型3 胶体的性质及其应用/ 66
高考命题点
考点1 物质的分类/ 67
考点2 胶体/ 67
碳及其化合物“价—类”二维图的意义/ 52
元素的化学活泼性与自然存在状态的关系/ 53
化学方程式的书写模型/ 54
应用交叉分类法对HCl、H2SO4、HNO3进行分类 / 55
胶体聚沉的方法、原理和应用/ 58
胶体性质的小结/ 58
区分胶体和溶液的方法/ 62
Fe(OH)3胶体制备应注意的几个问题/ 63
☆重难疑点解答/ 65
第2节 电解质的电离 离子反应.............. 68
重点难点
一 电解质及其分类/ 77
二 正确理解电解质溶液的导电性/ 77
三 离子方程式正误判断/ 78
四 书写与量有关的离子方程式/ 79
五 离子在溶液中是否大量共存的判断/ 80
六 离子反应的应用/ 80
常考题型
题型1 有关电解质基本概念的判断/ 83
题型2 离子方程式的书写及正误判断/ 83
题型3 离子共存的判断/ 84
题型4 离子的检验与物质的鉴别/ 84
高考命题点
考点1 离子共存问题/ 84
考点2 离子方程式的书写及正误判断/ 85
考点3 离子检验与推断/ 86
考点4 电荷守恒在计算中的应用/ 86
药用泡腾片产气的原理/ 68
NaCl溶液和熔融NaCl导电的原因/ 69
抓好一个过程、两个条件深刻理解电离/ 69
理解电解质注意的3个问题/ 69
理解电解质的误区点拨/ 70
从电离的角度把握酸、碱、盐的概念/ 70
书写电离方程式常犯错误的点拨/ 70
强电解质和弱电解质的比较/ 71
对离子反应概念认识的误区点拨/ 72
复分解型离子反应发生的条件/ 72
“离子方程式的书写方法”的概要/ 73
写“H2SO4+Ba(OH)2”的离子方程式的误区警示 / 73
根据离子方程式写化学方程式的方法例析/ 74
“实验操作中”使所加试剂稍过量的方法/ 76
粗盐提纯的含义/ 76
判断酸、碱、盐是否为电解质的方法/ 76
两种判断离子反应的方法/ 76
影响电解质溶液导电能力的因素/ 77
离子方程式正误判断的一般思路/ 78
☆重难疑点解答/ 82
第3节 氧化还原反应....................... 87
重点难点
一 氧化剂、还原剂/ 94
二 氧化还原反应中电子转移的两种表示方法/ 95
三 氧化性和还原性相对强弱比较/ 96
四 氧化还原反应的五个基本规律/ 97
五 氧化还原反应方程式的配平/ 99
六 氯气的实验室制法/ 100
常考题型
题型1 氧化还原反应的基本概念/ 102
题型2 判断氧化还原反应能否发生/ 103
题型3 氧化还原反应的有关计算/ 103
题型4 由氧化还原反应体系中的物质书写方程式/ 103
高考命题点
考点1 氧化还原反应的判断/ 104
考点2 氧化剂、还原剂的判断/ 104
考点3 电子转移数的表示和计算/ 104
考点4 氧化还原反应方程式的配平/ 105
考点5 氧化还原反应的计算/ 106
学习“氧化还原反应”的意义/ 87
氧化还原反应与离子反应的关系/ 88
这样理解氧化还原反应/ 89
双线桥法和单线桥法的不同点/ 89
氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的含义/ 90
图解有关氧化还原反应概念之间关系/ 90
常见氧化剂、还原剂的归纳/ 90
验证H2O2具有氧化性、还原性的思路/ 91
利用氧化还原反应实现物质转化的案例/ 92
利用氧化还原反应获得能量的案例/ 92
实验室制Cl2时应注意的问题/ 92
实验室制取Cl2的实验操作中的先与后/ 92
一种化学反应分类的方法/ 93
氧化性、还原性强弱判断中的误区/ 96
判断氧化还原反应能否发生的方法/ 97
运用电子得失守恒规律解题的一般步骤/ 98
一般净化处理装置的组装顺序/ 100
☆重难疑点解答/ 101
微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题 107
含氯消毒剂的分类/ 109
本章整合提升.............................. 111
专题归纳总结
一 利用电子守恒求元素化合价/ 111
二 利用电子守恒求物质的化学式/ 111
三 利用电子守恒求氧化剂或还原剂的量/ 112
四 利用电子守恒配平氧化还原方程式/ 112
五 利用电子守恒进行化学方程式的计算/ 112
第3章 物质的性质与转化
第1节 铁的多样性......................... 114
重点难点
一 铁及其化合物的相互转化/ 121
二 Fe2+、Fe3+的检验/ 122
三 Fe(OH)2的制备/ 123
常考题型
题型1 铁及其氧化物的性质与应用/ 125
题型2 铁的氢氧化物的性质与制备探究/ 126
题型3 Fe2+、Fe3+的主要性质和检验/ 127
高考命题点
考点1 铁及其化合物的性质/ 128
考点2 Fe2+、Fe3+的检验/ 129
考点3 以铁及其化合物为载体的实验设计/ 129
铁元素存在的归纳/ 114
实验室中常用亚铁盐、铁盐的归纳/ 116
两个有关铁的化合反应/ 117
铁与水蒸气反应的条件及装置组成/ 117
铁的性质的小结/ 117
铝热反应的解读/ 117
检验Fe3O4中既有+3价铁又有+2价铁的方法 / 118
补铁口服液中铁元素价态检验的原理/ 120
人体补铁的注意事项/ 120
铁及其化合物的重点知识再归纳/ 121
铁与不同氧化剂反应的化合价分析/ 121
判断离子共存的两类特殊反应/ 122
检验Fe2+的注意事项/ 122
实验室制备Fe(OH)2的防氧化措施/ 123
Fe(OH)2与Fe(OH)3性质辨析/ 124
☆重难疑点解答/ 124
Fe2+、Fe3+的常用检验方法/ 128
第2节 硫的转化........................... 132
重点难点
一 二氧化硫的性质/ 141
二 常见漂白剂及漂白原理/ 142
三 SO2、CO2的鉴别与检验/ 143
四 浓硫酸的性质及SO32-、SO42-的检验/ 144
常考题型
题型1 硫及其氧化物的性质/ 146
题型2 CO2和SO2的鉴别与检验/ 147
题型3 硫酸的主要性质及应用/ 148
题型4 SO32-和SO42-的检验/ 149
题型5 硫及其化合物的转化探究/ 150
高考命题点
考点1 二氧化硫的性质及应用/ 150
考点2 含硫化合物的性质和制备实验/ 151
考点3 浓硫酸的特性及SO42-的检验/ 152
黑火药的组成与化学反应/ 132
有关“SO2→SO3”的说明/ 132
自然界中不同价态的硫元素间的转化/ 133
硫元素的价态及性质的归纳/ 133
常见含硫矿物及主要成分/ 133
硫黄燃烧的两种不同现象/ 134
燃料燃烧的“点燃”与“放热”的关系/ 134
浓硫酸吸水性、脱水性的区别/ 137
几种制备硫酸的化学原理/ 138
燃煤中加入适量石灰石或生石灰的“固硫”原理 / 139
废气中的SO2回收处理的方法/ 139
硫及其化合物的性质的归纳/ 140
检验SO42-时易出现的错误/ 144
☆重难疑点解答/ 145
SO2和SO3化学性质的比较/ 146
对CO2与SO2的两点解读/ 147
硫酸性质的归纳/ 148
溶液中SO42-、SO32-检验的答题模板/ 149
硫及其化合物的转化规律/ 150
第3节 氮的循环........................... 153
重点难点
一 一氧化氮和二氧化氮/ 165
二 氨/ 165
三 氨气的喷泉实验/ 166
四 氨气的制备/ 167
五 铵盐的检验/ 168
六 硝酸的性质/ 169
常考题型
题型1 NOx的性质及对环境的影响/ 171
题型2 NO、NO2与水（或碱液）反应的分析与计算/ 172
题型3 硝酸的酸性和强氧化性及应用/ 173
题型4 硝酸与金属反应的计算/ 174
题型5 有关硝酸氧化性的实验探究/ 175
题型6 氨和铵盐的性质及应用/ 176
题型7 喷泉实验问题分析/ 178
题型8 氨气的实验室制法及NH3性质的探究/ 179
题型9 氮及其化合物的转化/ 181
高考命题点
考点1 氨及铵盐的性质和用途、氨的实验室制法/ 182
考点2 氨气的制备及性质探究/ 182
考点3 硝酸的性质/ 184
氮的存在形态的归纳/ 153
人类活动对氮循环的影响/ 154
高能固氮的含义/ 155
氮元素的活泼性与氮气的稳定性的解读/ 155
一种检验NO的方法/ 156
一个认识NO2与H2O反应的新角度/ 156
氮氧化物（NOx）化学性质的拓展/ 156
氮的固定的归纳/ 157
NO2、N2O5和HNO3的关系/ 157
氮肥的分类/ 157
液氨和氨水的比较/ 157
喷泉实验成功的关键/ 159
氨的氧化反应的拓展归纳/ 159
除去浓HNO3中的黄色的方法/ 161
几种常见的环境污染的“罪魁祸首”/ 162
验证某无色气体是NO的方法/ 165
有关喷泉实验的认识误区/ 166
检验铵盐溶液操作过程中的易错点/ 168
☆重难疑点解答/ 170
NOx对环境的3种污染类型/ 171
NOx和O2混合型计算题的总结/ 172
解金属与硝酸反应计算题的一般方法/ 174
化学实验现象描述答题模板/ 175
NH3的实验室制法大归纳/ 179
微项目 论证重污染天气“汽车限行”的合理性
——探讨社会性科学议题........ 186
?本章整合提升............................. 191
专题归纳总结
一 常见气体的实验室制法/ 191
二 物质及反应中的“特殊”与推断/ 195
三 元素化合物知识的综合应用/ 197
本书习题答案.............................................................................. 199
教材习题全解.............................................................................. 203
