中学教材全解 解透教材 高中化学选修4 山东科技版
基本信息
主 编：薛金星
出 版 社：辽海出版社
本册主编：刘学超
字 数：540千字
版 次：2019年3月第1版
印 次：2021年第3次印刷
印 张：16
总 页 数：256页
开 本：大16开
纸 张：胶版纸
ISBN ：978-7-5451-5273-9-01
包 装：平装
定 价：43.8
【编辑推荐】
1.产品定位：多角度解透教材，深广度直达高考。
2.产品类型：同步讲解类。
3.编写依据：本书以《课程标准》为依据，以教材为载体，解析教材中的概念、公式、示例、图片，例题、习题、实验等，同时拓展教材重难点、高考命题点、方法规律、易混易误、例题提升、答题技巧、其他版本例题和习题等，对教材中没有的，高考常考的内容进行多层面的拓展解读。
【亮点我先知】
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全 |
1.教材全文呈现，进行逐句逐段解读。 2.对同一个知识点，从多角度讲解，讲解要点全。 3.学习全过程都可以使用，课前、课中、课后都可用。 |
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细 |
1.教材原文解读细，教材原文中的、题目中的关键字词都有解读。 2.典型例题讲解细，既有规范的解题过程，又有思路点拨，还有规律总结，力求做一道题会一类题。 |
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新 |
1.做书的理念新，落实“立德树人“的新课标理念，真正起到教辅的作用，挖透教材，吃透教材。 2.讲解和题目的批注式解读，形式新颖。 |
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透 |
1.以高考为目标，对新课标、新高考进行深度研究，把学生所需要的东西呈现出来。 2.对高效学习方法理论研究得透，让学生用较短的时间，牢固掌握基础知识。 3典型例题讲解，从例题分析到规范解析，到题后拓展、举一反三，都有明确展示。 4.解题方法研究得透，一题多解，多题一法的应用。 |
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精 |
1.选题精，题目来源于高考题、模拟题、其他版本教材的例题和习题。 2.语言精练，能5个字说明问题的坚决不用8个字。 |
【内容简介】
1.【解透教材原文】
对教材分层分段解读，逐字逐句理解教材讲述的原意和引申义。读完教材，应该掌握哪些知识，一一列出，解决部分学生预习了教材，却没有收获的问题。
提炼：解决学生不会“读”的问题，阅读后应该掌握的内容清单。
批注：便于阅读，解除阅读障碍，相当于不认识的自查字典。
答疑解惑：教材问题的解答、拓展、延伸。
教材例题的思路梳理、规范解答、举一反三、拓展变式等。
2.【解透教材重难点】
解读教材重难点，总结规律、方法和技巧，以高考为导向深度拓展。是老师上课重点讲解的内容，也是参加考试必须掌握的知识。
3.【解透常考题型】
归纳常考题型，点拨解题方法，达到举一反三的效果。
4.【解透高考命题点】
针对高考中的常考命题点，总结命题规律，揭秘考试动向，分析设题方式和设题类型，点拨易错点、解题思路和解题方法。
5.【本章整合提升】
构建完整学科知识体系：章末提炼核心素养，对容易出综合题的知识点设专题重点讲解，从同步到高考，从小题到大题，逐一应对。
目录
第1章 化学反应与能量转化
第1节 化学反应的热效应2
重点难点
一 放热反应与吸热反应的比较/ 8
二 化学反应中能量变化的原因/ 9
三 热化学方程式的书写及正误判断/ 10
四 盖斯定律的应用/ 11
五 反应热大小的比较方法/ 12
六 反应焓变的计算/ 14
常考题型
题型1 反应热、焓变变化图像/15
题型2 热化学方程式的书写/16
题型3 盖斯定律的应用/16
高考命题点
考点1 反应热与焓变/17
考点2 焓变与键能的关系/18
考点3 反应热大小的比较/19
考点4 热化学方程式的书写及正误判断/19
考点5 运用盖斯定律求焓变/20
做中和热实验的注意事项/3
中和热的含义/3
焓变与反应体系能量变化关系/4
热化学方程式的概念及意义/5
热化学方程式的书写步骤/5
利用盖斯定律进行问题分析的方法/7
运用盖斯定律的三个注意事项/7
影响反应热大小的因素/9
热化学方程式的书写方法/10
根据盖斯定律书写热化学方程式/11
ΔH的大小比较原则/13
应用盖斯定律计算反应焓变的方法/14
根据盖斯定律计算反应焓变的解题步骤/14
☆重难疑点解答/14
第2节 电能转化为化学能——电解23
重点难点
一 电解池、电镀池、电解精炼池的比较/ 29
二 电解质溶液的电解规律（惰性电极）/ 30
三 阴、阳极的判断及电极反应式的书写/ 31
四 有关电解的计算/ 33
常考题型
题型1 电解原理及电极反应的书写/34
题型2 电解原理的应用/35
题型3 有关电解的计算/36
高考命题点
考点1 电解原理的基础知识/37
考点2 电极反应式、电解方程式的书写/38
考点3 离子交换膜的应用/40
电解池中阴、阳极的判断方法/25
电解时判断电解质溶液离子浓度的变化/30
判断电极产物注意事项/31
☆重难疑点解答/ 34
分析电解问题的基本方法思路/34
第3节 化学能转化为电能——电池43
重点难点
一 原电池正、负极的判断方法/ 53
二 原电池电极反应式的书写方法/ 54
三 原电池原理的应用/ 56
四 金属的腐蚀与防护/ 56
常考题型
题型1 原电池的工作原理/58
题型2 原电池正负极的判断和电极反应式的书写/59
题型3 原电池的应用/60
题型4 新型化学电源/61
题型5 金属的腐蚀与防护/61
高考命题点
考点1 原电池的工作原理/62
考点2 可充电电池/63
考点3 燃料电池/65
考点4 新型电池/66
考点5 金属的腐蚀与防护/68
原电池的工作原理/44
电极反应及电池反应/44
原电池中电子和离子的移动方向/45
银锌电池/47
金属腐蚀类型的判断方法/51
牺牲阳极保护法的原理/52
阴极电保护法的原理/52
燃料电池电极反应式书写注意事项/54
设计原电池的思路/56
☆重难疑点解答/ 57
单液原电池（无盐桥）和双液原电池（有盐桥）的对比/58
本章整合提升70
专题归纳总结
一 本章电池电极反应式或总反应方程式总结/ 71
二 多池串联组合装置的解题方法/ 72
三 给定图示的新型原电池/ 73
四 隔膜在电化学中的功能/ 74
第2章 化学反应的方向、限度与速率
第1节 化学反应的方向76
重点难点
焓变、熵变对反应方向的影响/ 80
常考题型
题型 化学反应方向的判定/81
高考命题点
考点 焓变、熵变与化学反应方向的关系/82
反应焓变与反应方向的关系/76
复合判据判断反应方向的有关规律/78
判断反应方向的有关规律/79
☆重难疑点解答/ 81
第2节 化学反应的限度84
重点难点
一 化学平衡常数/ 92
二 “三段式”突破平衡常数（K）、转化率的相关计算/ 94
三 外界条件对化学平衡的影响/ 96
四 反应物的用量对平衡转化率的影响/ 97
五 化学平衡移动规律/ 99
六 等效平衡/ 99
常考题型
题型1 化学平衡常数/102
题型2 化学平衡常数及平衡转化率的计算/102
题型3 影响化学平衡的因素/103
高考命题点
考点1 化学平衡常数及转化率的计算/104
考点2 反应条件对化学平衡的影响/107
考点3 化学平衡常数、平衡移动、转化率的综合考查/108
平衡移动的原理和结果/88
化学平衡移动方向的判断/88
利用平衡常数K判断反应热效应的方法/89
温度对化学平衡的影响/89
浓度对化学平衡的影响/90
压强对化学平衡的影响/91
压强对平衡移动的影响本质/91
化学平衡常数的3个误区/93
化学平衡计算时要注意的问题/94
等效平衡判断“四步曲”/100
虚拟“中间态”法构建等效平衡/100
☆重难疑点解答/ 101
第3节 化学反应的速率111
重点难点
一 化学反应速率的计算与比较/ 118
二 影响化学反应速率的因素/ 119
三 化学反应速率的图像分析/ 120
常考题型
题型1 化学反应速率的计算与应用/123
题型2 外界条件对化学反应速率的影响/124
题型3 探究外界条件对反应速率的影响/124
高考命题点
考点1 化学反应速率的有关计算/126
考点2 外界因素对化学反应速率的影响/128
化学反应速率的正确理解/112
化学反应速率的2种计算方法/113
对于气体反应体系，压强对反应速率的影响情况/115
影响化学反应速率的因素/118
比较化学反应速率大小的方法/119
☆重难疑点解答/122
第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨130
重点难点
合成氨的适宜条件的选择/ 134
常考题型
题型1 合成氨反应的速率与限度/136
题型2 合成氨反应条件的选择/137
高考命题点
考点 工业合成氨条件的选择及应用/ 138
影响化学反应速率和化学平衡的因素/130
提高合成氨反应速率和平衡转化率的条件比较/131
合成氨反应条件的选择原则/132
☆重难疑点解答/136
本章整合提升140
专题归纳总结
一 化学反应速率、化学平衡的几种思维方法/ 141
二 化学反应速率、化学平衡图像题的解题策略/ 142
第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液146
重点难点
一 影响水电离平衡的外界因素/ 151
二 水电离出的［H+］或［OH-］的计算方法/ 151
三 溶液稀释、混合时pH的计算/ 152
常考题型
题型1 水的离子积常数/153
题型2 影响水的电离平衡的因素/154
题型3 溶液酸碱性与pH计算/154
高考命题点
考点1 水的离子积常数/155
考点2 溶液酸碱性的判断/156
考点3 pH的计算/158
影响水电离的因素/146
理解强、弱电解质需注意的问题/148
溶液的酸碱性与[H+]、[OH-]及pH的关系/150
计算酸碱溶液中由水电离出的[H+]或[OH-]要明确两点/152
溶液pH计算的步骤和规律/152
☆重难疑点解答/153
第2节 弱电解质的电离 盐类的
水解159
重点难点
一 影响电离平衡的因素/ 167
二 电离平衡常数的应用及计算/ 168
三 一元强酸与一元弱酸的比较/ 169
四 Ka或Kb（弱酸或弱碱电离平衡常数）、KW（水的离子积常数）、Kh（水解平衡常数）三者关系的应用/ 170
五 盐类水解的应用/ 171
六 离子浓度大小比较/ 172
常考题型
题型1 弱电解质的电离平衡/174
题型2 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较/175
题型3 盐类水解的原理/176
题型4 盐类水解的影响因素/177
题型5 盐类水解的应用/177
题型6 离子浓度的比较/178
题型7 Ka、Kb、Kw、Kh之间的关系/178
高考命题点
考点1 弱电解质的电离平衡/179
考点2 电离平衡常数/181
考点3 影响盐类水解的因素/183
考点4 盐类水解的应用/184
考点5 离子浓度大小比较/185
电离常数表达的意义/159
电离平衡特点/161
电离平衡的移动方向与电离常数的关系/161
盐类的水解条件/162
盐类水解实质、特点/162
盐类水解离子方程式的书写要求/163
水解平衡常数与电离平衡常数的关系/164
影响盐类水解因素的规律/165
明矾净水的原理/166
常温下，强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像/169
比较两种电解质的混合溶液中各离子浓度大小关系/173
☆重难疑点解答/173
第3节 沉淀溶解平衡188
重点难点
一 影响沉淀溶解平衡的因素/ 193
二 溶度积常数及应用/ 194
三 利用沉淀溶解平衡除杂的方法/ 195
四 沉淀溶解平衡图像题的解题方法与策略/ 196
常考题型
题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素/197
题型2 溶度积常数及其应用/198
题型3 沉淀溶解平衡图像/199
高考命题点
考点1 沉淀溶解平衡/200
考点2 溶度积常数及其应用/200
考点3 沉淀溶解平衡图像/202
沉淀溶解平衡的特征/188
沉淀的转化/191
☆重难疑点解答/197
影响沉淀溶解平衡的外因/197
第4节 离子反应204
重点难点
一 离子共存的判断/ 211
二 离子检验/ 212
三 酸碱中和滴定/ 213
常考题型
题型1 离子方程式书写/215
题型2 离子共存/215
题型3 离子检验/216
题型4 滴定及其应用/216
高考命题点
考点1 离子共存/219
考点2 离子的检验/219
考点3 中和滴定及其应用——中和滴定图像题/219
离子浓度测定常用方法/208
酸式滴定管与碱式滴定管的比较/209
指示剂的使用及选择/209
离子共存题中的常见“陷阱”/211
分清酸碱完全中和与酸碱反应后恰好呈中性的区别/213
☆重难疑点解答/214
本章整合提升223
专题归纳总结
一 四个常数的比较/ 223
二 “粒子”浓度关系判断/ 224
三 酸碱中和滴定的拓展应用/ 228
本书习题答案231
教材习题全解241
