《中学教材全解——高中化学选修4-化学反应原理（人教实验版）处理2015年库存》
基本信息
作 者：张立霞
出 版 社：陕西新华出版传媒集团
主 编：薛金星
字 数：360千字
印 次：2016年2月第10次印刷
印 张：11
页 数：约344页
开 本：32开
纸 张：胶版纸
I S B N ：978-7-5450-1541-6-01
包 装：平装
定 价：28.8
内容简介
《中学教材全解（工具版）》高中化学选修4-——化学反应原理是配套人教实验版选修4教材使用的教辅用书，依据《课程标准》、《考试大纲》的要求和教材内容编写，本书分为化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学基础四个章，从课节学习、章末整合、书末归纳三大部分设置栏目。
课节学习：依据学生的学习习惯，从课前预习、知识讲解、例题解析、高考对接几个方面逐步强化，从教材走向高考。
【学习目标导航】了解本节课的学习目标。
【相关知识链接】与本节课的学习相关的已学知识和生活经验。
【教材内容全解】对本节知识从生活实例引入后进行精细讲解，彻底解决教材中的疑难问题。
【知能整合提升】本节知识点的整理归纳，形成知识网络。
【典型例题解析】根据本节课考点精选例题，总结解题方法和规律技巧。
章末整合：设置本章整合提升，构建知识网络，归纳本章的重要知识点以专题的形式进行讲解。提炼本章的易误、易混点进行深度剖析。对经典的高考试题进行全面的诠释。
书末归纳：模块知识学完后，通过本部分的【模块知识网络】【核心知识归纳】【思想方法归纳】【高考热点聚焦】【高考典题全解】【图解化学实验】等，可对本书知识进行系统总结，把模块知识网络化，更加有效地完成对本模块知识的复习和备考。
编辑推荐
《中学教材全解》是教辅策划人薛金星先生的扛鼎之作，它集薛先生终生学习教育理念之精华，汇数十名育人实践教育精英之灵气，以教材知识点同步讲解的形式，开讲解类教辅图书之先河。《中学教材全解（工具版）》，一本堪称同步学习工具书的教辅图书，在教辅图书行业中有口皆碑。十五年来，年年修订，与时俱进；销量年年增长，畅销不衰。
《中学教材全解（工具版）》配套解读教科书，具有“全”“细”“新”“透”“精”的特点，能够满足学生不同层面的需求。从学习目标到考点解读，从内容全解到典题剖析，从要点归纳到易误警示，从高考对接到模块归纳，面面俱到。它是教师备课的参考，家长辅导的工具，学生学习的帮手。本书处处体现薛金星先生终生学习的理念，不仅教会学生知识，更主要的是教会学生学习方法。通过阅读本书，学生可以把平时的点滴学习同高考紧密联系起来，了解高考真题，并掌握取得高分的方法。
目录
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
知识要点一焓变反应热4
要点二热化学方程式5
要点三中和反应反应热的测定7
方法一物质的稳定性与能量之间的规律11
方法二比较ΔH大小的方法12
方法三判断热化学方程式正误的六个必看12
方法四两种不同表述ΔH形式的统一规律14
考点一焓变、反应热15
考点二热化学方程式16
考点三中和反应反应热的测定18
第二节燃烧热能源
知识要点一燃烧热19
要点二能源21
方法一用比较法深化对反应热、燃烧热和中和热的理解22
方法二燃料充分燃烧的主要
措施及其原理23
方法三判断燃料燃烧产物是否
为稳定状态的方法24
考点一燃烧热25
考点二能源问题25
第三节化学反应热的计算
知识要点一盖斯定律27
要点二反应热的计算29
方法一理解盖斯定律的形象方法31
方法二应用盖斯定律计算反应热的方法——代数法32
考点一应用盖斯定律计算反应热33
考点二热化学方程式应用于反应热的计算34
考点三根据键能计算反应热35
本章整合提升
专题一化学反应与能量知识要点讲解37
专题二高考反应热问题的解决方案38
第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
知识要点一化学反应速率51
要点二化学反应速率的计算53
要点三化学反应速率的测量54
方法一化学反应速率的定量表示方法55
方法二化学反应速率的计算方法——三段式法56
考点一化学反应速率的计算57
考点二化学反应速率大小的比较58
考点三化学反应速率图像59
考点四化学反应速率的研究60
第二节影响化学反应速率的因素知
识要点一有效碰撞、活化分子和活化能62
要点二浓度对反应速率的影响63
要点三压强对反应速率的影响65
要点四温度对反应速率的影响66
要点五催化剂对反应速率的影响67
要点六影响化学反应速率的其他外界条件69
方法一反应条件影响化学反应速率的规律70
方法二不同条件下化学反应速率变化问题的分析方法 71
方法三化学反应速率图像问题的解决思路72
方法四化学反应速率快慢的比较74
方法五外界条件对可逆反应中正、逆反应速率的影响75
考点一影响化学反应速率的因素76
考点二影响化学反应速率因
素的研究77
第三节化学平衡
知识要点一可逆反应与不可逆反应79
要点二化学平衡状态80
要点三化学平衡常数88
方法一判断化学平衡状态的方法93
方法二有关化学平衡计算的解题方法95
方法三速率、平衡问题中的统一规律97
方法四化学平衡移动与转化率的关系99
考点一可逆反应100
考点二化学平衡状态的判断100
考点三化学平衡常数101
考点四化学平衡与化学反应速率图像103
考点五化学平衡的移动105
第四节化学反应进行的方向知
识要点一自发过程和自发反应107
要点二反应的焓变与反应方向107
要点三反应的熵变与反应方向108
要点四焓变与熵变对反应方向的共同影响110
方法一判断化学反应进行
方向的基本思想111
方法二应用焓判据、熵判据分析反应方向的方法111
考点焓判据、熵判据的综合应用111
本章整合提升
专题一化学反应速率和化学平衡的图像115
专题二等效平衡及其解题思路118
专题三平衡常数与化学平衡移动120
专题四根据化学平衡移动方向进行有关判断121
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
知识要点一强、弱电解质142
要点二弱电解质的电离145
方法一判断电离平衡移动方向、电离程度、离子浓度、导电能力变化的方法149
方法二一元强酸与一元弱酸的比较150
考点一电解质和非电解质152
考点二强电解质和弱电解质152
考点三电离平衡的移动153
第二节水的电离和溶液的酸碱性
知识要点一水的电离155
要点二溶液的酸碱性与pH156
要点三pH的应用159
要点四实验测定酸碱反应曲线159
方法一pH的计算164
方法二溶液酸碱性的判断方法165
方法三中和滴定实验中
指示剂的选择166
方法四中和滴定的误差分析168
考点一水的电离和影响水电离的因素169
考点二pH的计算169
考点三中和滴定170
第三节盐类的水解
知识要点一探究盐溶液的酸碱性171
要点二盐溶液呈现不同酸碱性的原因172
要点三影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用176
方法一盐溶液蒸干产物的判断181
方法二如何比较离子浓度大小182
考点一盐类水解的影响因素及
水解平衡的移动184
考点二溶液中离子浓度的大小比较185
考点三水解的应用186
第四节难溶电解质的溶解平衡
知识要点一Ag+与Cl-的反应真能进行到底吗？187
要点二沉淀反应的应用190
方法一“四种平衡”的比较196
方法二溶度积、溶解度和物质的
量浓度之间的换算197
考点一沉淀溶解平衡198
考点二溶度积199
考点三沉淀溶解平衡曲线199
本章整合提升
专题一判断强弱电解质的方法202
专题二酸、碱、盐溶液中水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算203
第四章电化学基础
第一节原电池
知识要点一锌铜原电池218
要点二原电池的设计220
方法一原电池正、负极的判断方法222
方法二原电池电极反应式的书写223
方法三原电池原理的应用归纳224
考点一原电池的构成条件225
考点二原电池原理226
考点三原电池原理的应用226
第二节化学电源
知识要点一一次电池228
要点二二次电池229
要点三燃料电池230
方法原电池电极反应式的书写方法232
考点一新型电池的工作原理234
考点二燃料电池235
第三节电解池
知识要点一电解原理237
要点二电解饱和食盐水240
要点三电镀242
要点四电冶金244
方法一电解池阴、阳极的判断方法245
方法二用惰性电极电解电解质水溶液的规律246
方法三关于电解原理计算的
基本方法248
考点一电解原理248
考点二电解规律249
考点三电解原理的应用250
考点四与电解有关的实验探究251
第四节金属的电化学腐蚀与防护
知识要点一金属的电化学腐蚀252
要点二金属的电化学防护254
方法一金属防护的方法256
方法二判断金属腐蚀快慢的方法258
考点一金属腐蚀259
考点二金属的腐蚀与防护260
本章整合提升
专题一原电池和电解池的归纳比较263
专题二分析电解问题的基本思路模式265
专题三电解中的规律总结267
专题四有关电化学的计算268
模块归纳提升
专题一反应热的计算依据282
专题二溶液酸碱性与水电离关系
问题的解决方案284
专题三与离子有关的方程式
正误判断的分析286
方法一化学平衡计算的“三段式法”291
方法二分析化学平衡问题常用的两种特效方法292
方法三守恒思想在解决化学问题中的应用293
方法四程序化思想在解决化学问题中的应用295
图解化学实验
实验一滴定管的种类与使用方法316
实验二固体表面积和反应速率319
实验三反应时间321
实验四硫酸铜的电解323
实验五镀铜325
实验六制作蓄电池327
