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中学教材全解 解透教材 高中化学 必修1 RJ 人教版 2020版

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ISBN编号: 9787545148305
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《中学教材全解 解透教材——高中化学必修1RJ

【基本信息】

作  者:薛金星

出 版 社:辽海出版社

    编:郑玉海 高海增

字  数:610千字

版  次:20185月第1  

印  次:20196月第2次印刷

印  张:18

页  数:约288

开  本:大16K

纸  张:胶版纸

I S B N 978-7-5451-4830-5-01

包  装:平装

    价:39.8

编辑推荐

《解透教材》系列丛书以《新课程标准》为依据,以新高考为指导,以教材为载体,以“多角度解透教材,深广度直达高考”为编写理念,对教材进行批注式解读,并解透教材重点难点、剖析常考考点与常考题型,搭建好教材与高考的桥梁。

本从书带教材原文,能当课本用,实现了教材、教辅的二合一。可帮助在校学生学好教材、学透教材,尤其是给假期补习、周末在家学习和首次使用新教材省市(而假期临时没有新教材的)的学生带来学习上的便利。

内容简介

本系列丛书多角度解透教材、深广度直达高考,一般设置5层解透、两个复习。

5层解透:解透教材原文、解透重难疑点、解透常考题型、解透高考命题点、解透教材习题。它批注式、多角度地解透教材、解透高考,能帮学生学透教材、高效备考,能对教学追根求源、服务点拨。

两个复习:为学生阶段性复习设专题突破整合提升,为学生提分总结方法规律、提炼技巧妙招、注重解题步骤、加强答题规范。

目录

第一章  从实验学化学

第一节 化学实验基本方法2

重点难点

一 化学实验安全措施/ 9

二 化学实验的正确操作方法/ 10

三 过滤与蒸发/ 11

四 蒸馏与萃取/ 11

五 粗盐的提纯/ 13

Cl-SO42-的检验/ 14

常考题型

题型1 化学实验安全/ 16

题型2 过滤、蒸发和蒸馏/ 16

题型3 萃取和分液/ 18

题型4 运用化学方法除杂/ 18

题型5 常见离子的检验方法/ 19

高考命题点

考点1 化学实验安全与基本操作/ 20

考点2 物质的分离与提纯/ 21

考点3 物质的检验/ 22

危险化学品标志的识记、区别方法/ 2

蒸发皿与坩埚的区别/ 4

有关蒸馏的问与答/ 6

分液漏斗的两种类型/ 7

萃取、分液的注意事项/ 7

常见萃取剂萃取碘、溴后的现象/ 8

☆要点汇·知识归纳/ 8

 4种防止液体倒吸的方法/ 9

对蒸馏装置的三点解读/ 11

对萃取、分液的六点解读/ 12

物质分离与提纯的四原则/ 13

检验沉淀剂是否过量的操作方法/ 13

检验Cl-SO42-的方法的比较/ 14

常见离子的检验操作、现象及结论/ 14

☆重难疑点解答/ 15

有关微溶物的三点注意/ 17

第二节 化学计量在实验中的应用23

重点难点

一 物质的量的单位——摩尔/ 29

二 气体摩尔体积/ 30

三 物质的量在化学实验中的应用/ 32

四 有关物质的量的计算方法的大归纳 / 35

常考题型

题型1 有关阿伏加德罗常数的判断/ 36

题型2 阿伏加德罗定律及其应用/ 37

题型3 物质的量浓度的计算/ 38

题型4 一定物质的量浓度溶液的配制/ 38

高考命题点

考点1 阿伏加德罗常数的综合应用/ 39

考点2 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析/ 40

有关摩尔的要点问答/ 23

应用摩尔时应注意的两个问题/ 24

应用对比法学习气体摩尔体积/ 26

应用Vm应注意的三个基本点/ 26

图解仰视、俯视与液面高低变化/ 27

溶液稀释定律的初、高中知识联系/ 28

☆要点汇·知识归纳/ 28

应用NA的三点注意/ 29

微粒中的微粒的例析/ 29

22.4 L·mol-1”使用的两个要素/ 30

阿伏加德罗定律的推论的化学与物理学的链接/ 31

使用阿伏加德罗定律的三个易错点/ 31

对“物质的量浓度”的理解应注意的问题/ 32

容量瓶使用时要注意“一查五忌两原则”/ 33

一定物质的量浓度溶液的配制口诀/ 34

配制一定物质的量浓度溶液的易错点/ 34

“误差”分析的横向联系/ 34

☆重难疑点解答/ 36

本章整合提升41

专题归纳总结

一 关于物质的量浓度计算的几种方法/ 41

二 关于化学计算的几种巧妙方法/ 42

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类44

重点难点

一 简单分类法及其应用/ 50

二 常见物质的转化/ 51

三 胶体的性质和应用/ 52

Fe(OH)3胶体的制备及提纯/ 54

常考题型

题型1 物质的分类法及其应用/ 56

题型2 胶体的性质和应用/ 56

题型3 Fe(OH)3胶体的制备和提纯/ 57

高考命题点

考点1 物质的分类与变化/ 58

考点2 胶体的性质、制备和运用/ 59

分类标准的例析/ 44

有关交叉分类法的小结/ 45

对于树状分类法的解读/ 45

理解胶体含义时应注意的事项/ 47

FeCl3溶液Fe(OH)3胶体的解读/ 48

关于丁达尔效应的解读/ 48

☆要点汇·知识归纳/ 50

关于酸性氧化物、碱性氧化物的易错提醒/ 51

Fe(OH)3胶体制备的三点提醒/ 54

☆重难疑点解答/ 55

第二节 离子反应60

重点难点

一 电解质和非电解质/ 63

二 正确理解电解质溶液的导电性/ 65

三 离子方程式的书写与正误判断/ 66

四 与“量”有关的离子方程式的书写/ 67

五 离子共存问题/ 68

六 离子反应的应用/ 69

常考题型

题型1 电解质和非电解质/ 72

题型2 电解质溶液的导电性/ 73

题型3 离子方程式的书写和正误判断/ 73

题型4 离子共存问题/ 74

题型5 离子反应的应用/ 75

高考命题点

考点1 离子方程式的书写及正误判断/ 76

考点2 离子共存问题/ 77

考点3 离子检验与推断/ 78

考点4 溶液的导电性/ 79

有关离子方程式的解读/ 62

写离子方程式时“拆”与“不拆”的规律/ 62

“可以表示同一类型的离子反应”的解读/ 62

☆要点汇·知识归纳/ 63

碱和酸中的强、弱电解质的记忆技巧/ 64

有关电解质、非电解质的两点提醒/ 65

有关溶液的导电能力的两点提醒/ 65

写离子方程式时“拆”的解读/ 66

H+OH-不共存离子的归纳/ 69

☆重难疑点解答/ 70

理解电解质、非电解质的误区点拨/ 72

再谈离子方程式的书写和正误判断/ 73

“离子共存题”解题注意事项/ 74

第三节 氧化还原反应80

重点难点

一 氧化还原反应中的基本概念/ 84

二 氧化还原反应中表示电子转移的方法/ 85

三 氧化性和还原性相对强弱比较/ 86

四 氧化还原反应的几个基本规律/ 88

五 氧化还原反应方程式的配平/ 90

常考题型

题型1 氧化还原反应的基本概念/ 94

题型2 氧化还原反应的应用/ 94

题型3 氧化还原反应的计算/ 95

高考命题点

考点1 氧化还原反应的概念与实质/ 96

考点2 氧化还原反应中的计算/ 97

考点3 氧化还原反应方程式的配平/ 97

NaCl形成过程的解读/ 82

对“稳定结构”的解读/ 82

氧化还原反应的小结/ 82

有关氧化剂、还原剂的归纳小结/ 83

☆要点汇·知识归纳/ 84

氧化还原反应的一般模型/ 84

“电子转移总数”计算的误区点拨/ 85

两种“线桥”的比较/ 86

比较氧化性、还原性的技巧点拨/ 87

判断氧化还原反应能否发生的技巧/ 88

守恒规律应用的拓展/ 88

氧化还原反应中的一种先后规律的应用/ 89

☆重难疑点解答/ 92

本章整合提升99

专题归纳总结

一 电子守恒法的应用/ 100

二 电荷守恒法的应用/ 100

三 新情景下氧化还原型离子方程式的书写/ 101

四 离子反应、氧化还原反应的四大考向分析/ 101

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质104

重点难点

一 金属的化学性质/ 111

二 钠与酸、碱、盐溶液的反应规律/ 112

三 铝与酸及NaOH溶液反应的计算/ 113

四 物质的量应用于化学方程式计算/ 114

常考题型

题型1 金属与氧气的反应/ 116

题型2 金属与酸的反应及相关计算/ 116

题型3 实验探究金属的性质/ 117

高考命题点

考点1 常见金属的化学性质/ 118

考点2 依据化学方程式的有关计算/ 119

考点3 实验探究金属的性质/ 120

常见金属活动性顺序及其意义的解读/ 105

有关金属化学性质的三点提醒/ 105

NaO2反应的归纳/ 106

关于氧化膜保护金属的讲解/ 106

金属与非金属反应的规律/ 107

NaH2O实验的创新设计/ 107

铁与水蒸气反应装置的创新设计/ 108

物质的量在化学方程式计算中应用题的解题思维流程/ 109

物质的量应用于化学方程式计算的常用规律/ 110

物质的量应用于计算中的“三项注意”/ 110

☆要点汇·知识归纳/ 111

利用金属之间的置换验证金属的活动性顺序的方法/ 112

金属钠与三种溶液反应的现象/ 112

铝与酸、碱反应的实质/ 113

解物质的量应用于化学方程式计算题的七点提醒/ 114

☆重难疑点解答/ 115

金属与O2反应的总结归纳/ 116

解金属与酸反应计算题的思路/ 116

解金属与酸反应计算题的技巧/ 117

第二节 几种重要的金属化合物121

重点难点

一 有关Na2O2CO2H2O的反应/ 129

Na2CO3NaHCO3与酸、碱、盐溶液的反应/ 130

Na2CO3NaHCO3的鉴别和除杂/ 132

四 “铝三角”的转化关系及其应用/ 133

FeFe2+Fe3+之间的相互转化(“铁三角”)/ 135

Fe2+Fe3+的检验/ 137

七 制备Fe(OH)2的实验/ 138

常考题型

题型1 Na2ONa2O2的性质/ 140

题型2 Na2CO3NaHCO3的性质/ 141

题型3 铝及其化合物的性质/ 142

题型4 铁及其化合物的性质/ 143

高考命题点

考点1 钠及其化合物的性质和应用/ 143

考点2 铝及其化合物的性质和应用/ 144

考点3 铁及其化合物的性质和应用/ 145

金属的化合物类型的拓展/ 121

Na2O2H2O反应的特点/ 122

厨房里的Na2CO3NaHCO3 / 122

Na2CO3NaHCO3的热稳定性的应用/ 123

Na2CO3NaHCO3与稀盐酸反应的解读/ 123

焰色反应的操作要领/ 124

焰色反应的应用/ 124

关于两性氧化物的解读/ 124

制取Fe(OH)2的三个关键措施/ 126

Fe(OH)2Fe(OH)3制备方法的解读/ 127

铜及其化合物的颜色的归纳/ 128

☆要点汇·知识归纳/ 128

Na2O2H2O反应的历程/ 129

Na2O2CO2H2O反应的关系/ 129

在“Na2CO3+HCl”中“顺序”的作用/ 130

镁、铝及其化合物的性质比较/ 134

与“铁三角”转化关系有关的常见问题/ 136

☆重难疑点解答/ 139

解答Na2CO3NaHCO3鉴别题的“一先一后”/ 141

Fe2+Fe3+性质的归纳总结/ 143

第三节 用途广泛的金属材料147

重点难点

一 合金的组成和性质/ 151

二 金属材料的正确选用方法/ 152

三 合金成分的测定方法/ 153

常考题型

题型1 合金的成分及性质/ 155

题型2 合金成分的测定/ 156

高考命题点

考点 常见金属材料的性质与应用/ 157

对铁合金的三点解读/ 148

正确选用金属材料的一般思路/ 150

食品的铝污染/ 150

☆要点汇·知识归纳/ 151

镁、铝的活泼性与抗腐蚀性的辨析/ 153

合金成分的测定考虑的两个角度/ 153

☆重难疑点解答/ 155

本章整合提升159

专题归纳总结

一 有关金属及其化合物的推断题/ 161

二 利用“数形结合思想”分析金属及其化合物有关的图像题/ 162

三 常见金属阳离子的检验/ 163

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角——硅165

重点难点

一 二氧化硅和硅酸/ 171

二 硅酸盐/ 172

三 硅单质/ 172

常考题型

题型1 硅单质及其重要化合物的性质与应用/ 174

题型2 硅及其化合物的相互转化/ 175

高考命题点

考点1 硅、二氧化硅的性质和应用/ 176

考点2 硅酸和硅酸盐/ 176

SiO2的网状结构的解读/ 166

有关SiO2HF反应的说明/ 167

关于NaOH与玻璃反应的拓展/ 167

分子筛简介/ 169

元素周期表中金属元素与非金属元素分区简图/ 170

单质硅的应用的解读/ 170

☆要点汇·知识归纳/ 170

CSiO2反应的解读/ 171

SiO2Na2CO3CaCO3反应的解读/ 171

☆重难疑点解答/ 173

第二节 富集在海水中的元素——氯178

重点难点

一 氯气的性质/ 183

二 氯水的成分与性质/ 184

三 次氯酸盐/ 185

四 氯气的实验室制法/ 186

五 氯离子的检验/ 188

常考题型

题型1 氯单质及其化合物的性质与应用/ 190

题型2 含氯物质间的相互转化/ 191

题型3 氯单质及其化合物的性质在实验中的应用/ 192

题型4 以含氯物质反应为载体的化学计算/ 194

高考命题点

考点1 氯及其化合物的性质及应用/ 195

考点2 氯气相关性质的实验探究/ 196

MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的解读/ 179

FeCuCl2的反应产物的说明/ 179

Cl2H2反应的说明/ 179

对“燃烧”的再解读/ 180

次氯酸的性质归纳/ 180

认识氯气与NaOH溶液的反应/ 180

氯气与消石灰反应的质疑/ 180

☆要点汇·知识归纳/ 182

Cl2 与还原性物质的反应/ 183

实验室中制Cl2的解读/ 186

☆重难疑点解答/ 189

关系式法解题“三步走”/ 194

电子守恒法解题“三步走”/ 194

第三节 硫和氮的氧化物198

重点难点

一 二氧化硫 / 203

SO2CO2性质的比较及应用 / 204

三 常见的漂白剂的分类及漂白原理/ 207

四 一氧化氮和二氧化氮的性质及计算 / 208

五 常见的环境污染及其防治/ 210

常考题型

题型1 硫及其氧化物的性质/ 211

题型2 氮的氧化物的性质/ 214

题型3 氮的氧化物的计算/ 215

题型4 氮、硫的氧化物对大气的污染/ 216

高考命题点

考点1 二氧化硫的性质及应用/ 219

考点2 有关SO2性质的实验探究/ 220

考点3 氮氧化物的性质/ 222

硫的存在的归纳/ 198

酸性氧化物的三个反应模型/ 199

尽可能多地使试管中的NO2H2O吸收的思路/ 200

吸收、处理SO2和氮氧化物的几种常用方法/ 202

☆要点汇·知识归纳/ 203

对认识SO2CO2的四点提示/ 203

三类常见干燥剂的归纳/ 208

☆重难疑点解答/ 211

干、湿SO2氧化的产物/ 213

有关酸性氧化物的两个不一定和一个可能/ 214

第四节 氨 硝酸 硫酸225

重点难点

一 氨的性质/ 230

二 氨的实验室制法/ 232

三 铵盐的性质/ 234

四 浓硫酸的性质及SO32-SO42- 的检验/ 235

五 硝酸的性质/ 237

六 硝酸与金属反应的有关计算方法/ 238

常考题型

题型1 氨的性质及应用/ 242

题型2 喷泉实验/ 242

题型3 氨气的实验室制法/ 243

题型4 铵盐的性质/ 245

题型5 硫酸、硝酸的性质及SO42-的检验/ 246

题型6 硝酸与金属反应的计算/ 247

高考命题点

考点1 氨及铵盐的性质和用途、氨的实验室制法/ 248

考点2 硝酸的强氧化性/ 252

考点3 有关硝酸的计算/ 253

考点4 浓硫酸的特性及SO42-的检验/ 255

对吸水性、脱水性的深入理解/ 229

认识钝化/ 229

☆要点汇·知识归纳/ 230

形成喷泉的两类情况/ 232

一个“万能”集气瓶/ 234

对浓H2SO4脱水性的深度认识/ 236

NO3-在“离子共存”问题中的情况分析/ 238

☆重难疑点解答/ 240

铵盐分解的规律/ 245

本章整合提升256

专题归纳总结

一 常见气体的实验室制法/ 257

二 物质及反应中的“特殊”与推断/ 259

本书习题答案261

教材习题全解270


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